Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O được platinumcineplex.vn biên soạn là phương trình lão hóa khử, phản xạ đằm thắm mg và axit HNO₃ loãng, nhận được thành phầm khí gray clolor đỏ tía nito đioxit NO₂. Dưới tư liệu tiếp tục chỉ dẫn chúng ta cân đối một cơ hội thời gian nhanh và đúng đắn nhất.

1. Phương trình phản xạ Mg ứng dụng HNO₃ đặc

Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Bạn đang xem: Quá trình phản ứng S + HNO3? Hướng dẫn và ứng dụng”

Cách cân đối phương trình phản ứng

Mg + HNO₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$

Mg(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Cân vị electron phương trình phản xạ Mg ứng dụng HNO3

Phương trình hóa học: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Mg ứng dụng với hỗn hợp HNO_{3 đặc}

Nhiệt chừng thường

3. Cách tổ chức phản xạ mang đến Mg ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ đặc

Cho vô ống thử 1,2 lá magie, nhỏ kể từ từ vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃ đặc

4. Hiện tượng Hóa học tập xẩy ra đằm thắm phản xạ Mg HNO3 đặc

Lá magie Mg tan dần dần vô hỗn hợp axit HNO_3đặc và sinh rời khỏi khí làm nên màu nâu đỏ

5. tin tức thêm: Axit nitric quánh ứng dụng với kim loại

Axit nitric ứng dụng với sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên muối hạt và nhiều thành phầm lão hóa không giống nhau như NO₂, NO, N₂O ,N₂, NH₄NO₃

Sản phẩm khử của N⁺⁵ sinh rời khỏi tùy nằm trong vô chừng mạnh yếu ớt của sắt kẽm kim loại và mật độ của hỗn hợp axit, thường thì thì:

Dung dịch HNO₃ quánh ứng dụng với sắt kẽm kim loại → NO₂;

Dung dịch HNO₃ loãng ứng dụng với sắt kẽm kim loại khử yếu ớt (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;

Dung dịch HNO₃ loãng ứng dụng với sắt kẽm kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,…) thì N bị khử xuống mức

càng sâu sắc → (N₂, N₂O, NH₄NO₃).

Cách phân biệt những khí thành phầm sinh ra

N₂O là khí tạo nên cười
N₂ ko giữ lại sự sinh sống, sự cháy
NO₂ làm nên màu nâu đỏ
NO khí ko màu sắc tuy nhiên bị oxit hóa trở thành NO₂ gray clolor đỏ

NH₄NO₃ ko sinh rời khỏi ở dạng khí, Lúc mang đến kiềm vô sắt kẽm kim loại thấy đem hương thơm khai amoniac NH₃

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho 5,6 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp HNO₃ (dư). Sau phản xạ sinh rời khỏi V lít khí NO₂ (ở đktc, thành phầm khử duy nhất). Tính thể tích khí sinh ra?

A. 6,72 lít

B. 13,44 lít

C. 3,36 lít

D. 10,08 lít

Đáp án A

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

n_Fe= 5,6/56 = 0,1 mol

Theo phương trình

→ n_NO2 = 3n_Fe=0,1 x 0,3= 0,3 mol

→ V = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

Câu 2. Nhúng thanh Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, ko thấy đem khí bay rời khỏi. Kết luận nào là sao đó là đúng:

A. Al ko phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng

B. Al bị thụ động hóa vô hỗn hợp HNO₃ loãng

C. Al phản xạ với HNO₃ tạo nên muối hạt amoni

D. Cả A và B đều đúng

Đáp án C Al phản xạ với HNO₃ tạo nên muối hạt amoni

Câu 3. Hiện tượng nào là xẩy ra Lúc mang đến miếng đồng sắt kẽm kim loại vô dd HNO₃ loãng

A. không tồn tại hiện tượng lạ gì

B. hỗn hợp làm nên màu xanh rớt, H₂ cất cánh ra

C. hỗn hợp làm nên màu xanh rớt, đem khí gray clolor cất cánh ra

D. hỗn hợp làm nên màu xanh rớt, đem khí ko màu sắc cất cánh rời khỏi, bị hoá nâu vô bầu không khí.

Đáp án D

Phương trình hóa học

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

dung dịch làm nên màu xanh rớt, đem khí ko màu sắc cất cánh rời khỏi, bị hoá nâu vô bầu không khí.

Câu 4. Hòa tan 38,4 gam Cu vô dd HNO₃ loãng dư, nhận được V lít khí NO (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V:

A. 13,44

B. 8,96

C. 4,48

D. 17,92

Đáp án B

Sử dụng bảo toàn e: n_NO = 38,4/64.2/3 = 0,4 mol

→ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 5. Tiến hành thực nghiệm sau: thả một mẩu natri vô hỗn hợp chứa chấp MgSO₄.

Hiện tượng xẩy ra được Dự kiến như sau :

(a) Mẩu natri chìm xuống lòng dung dịch

(b) Kim loại magie white color bạc bay rời khỏi, lắng xuống lòng ống thử.

(d) Có khí bay rời khỏi.

Trong những hiện tượng lạ bên trên, số hiện tượng lạ xẩy ra quả thật Dự kiến là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Đáp án D

Hiện tượng phản xạ xảy ra: Mẩu Na phản xạ với nước, tan dần dần, đem khí ko màu sắc bay rời khỏi, từ từ xuất hiện nay kết tủa white.

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓trắng + Na₂SO₄

Câu 6. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím

B. Zn

C. Al

D. BaCO₃

Đáp án D

Nếu tất cả chúng ta dùng quỳ tím chỉ rất có thể phân biệt được hỗn hợp NaOH

Dùng Zn, Al: ko nhận biết được.

Dùng dung dịch test BaCO₃

Cho BaCO₃ theo thứ tự vô những hỗn hợp và đã được viết số trật tự.

Dung dịch KOH ko có hiện tượng

Dung dịch HCl có khí cất cánh lên

Dung dịch H₂SO₄: có khí cất cánh lên và kết tủa trắng

Phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + H2SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

Câu 7. Một khuôn mẫu nước cứng đem chứa chấp bộ phận những ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^–, SO₄^2-. Mẫu nước bên trên nằm trong loại

A. nước cứng toàn phần.

B. nước cứng vĩnh cửu.

C. nước cứng trong thời điểm tạm thời.

D. nước mượt.

Đáp án A

Câu 8. Một láo lếu thích hợp bao gồm nhị bột sắt kẽm kim loại Mg và Al được phân thành nhị phần vị nhau:

Phần 1: mang đến ứng dụng với HCl dư nhận được 6,72 lít H₂.

Phần 2: hoà tan không còn vô HNO₃loãng dư nhận được V lít một khí ko màu sắc, hoá nâu vô bầu không khí . hiểu những thể tích khí đều đo ở đktc, độ quý hiếm của V là

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Đáp án C

Phần 1: n_H2= 0,3 mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2.n_H2= 0,6 mol

Vì số mol của Mg và Al ở hai phần đều bằng nhau và Mg, Al phản xạ với HCl hoặc với HNO₃ đều phải có số lão hóa như nhau

→ n_{e mang đến (phần 2)} = n_{e mang đến (phần 1)} = 0,6mol

Phần 2: khí ko màu sắc, hóa nâu vô bầu không khí là NO

Xem thêm: Người không quân tử thường có 3 đặc điểm này, tốt nhất nên cắt đứt quan hệ càng sớm càng tốt

Bảo toàn e: ne mang đến (phần 2) = 3.n_NO → n_NO = 0,6/3 = 0,2 mol

→ V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9. Phát biểu nào sau đây Lúc nói tới những loại nước là đúng?

A. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc ko chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺

C. Nước vô tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa cation Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Nước khoáng, nước thanh lọc đương nhiên đều là nước cứng.

Đáp án A

Câu 10. Có những hóa học sau: NaNO₃, Ca(OH)₂, K₂CO₃, HCl . Cặp hóa học nào là rất có thể thực hiện mượt nước cứng trong thời điểm tạm thời :

A. NaNO₃ và Ca(OH)₂

B. Ca(OH)₂ và K₂CO₃

C. Na₂CO₃ và HCl

D. NaNO₃ và HCl

Đáp án B

Câu 11. Dung dịch X bao gồm 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^– và 0,4 mol NO₃^– . Thêm kể từ từ hỗn hợp Na₂CO₃ 1M và hỗn hợp X cho tới Lúc được lượng kết tủa lớn số 1 thì thể tích hỗn hợp Na₂CO₃ ít nhất tiếp tục dùng là

A. 300ml

B. 250ml

C. 200ml

D. 150ml

Đáp án A

Gọi x, nó, z lần lượt là số mol của Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺;

Áp dụng bảo toàn ion dung dịch X tớ có: 2x + 2y + 2z = 0,2 + 0,4;

x + nó + z = 0,3;

để thu được kết tủa là lớn nhất: thì số mol Na₂CO₃ = x + nó + z = 0,3;

Thể tích Na₂CO₃ cần dùng là: V = 0,3/1 = 0,3 lít = 350 ml

Câu 12. Cho Ag vô 100ml hỗn hợp Mg(NO₃)₂ 0,5M. Thêm tiếp vô tổng hợp 150 ml hỗn hợp H₂SO₄ 2M. Khuấy dều và tăng nước vô cho tới dư mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn thấy Ag tan một trong những phần và đem khí cất cánh rời khỏi. Thêm tiếp hỗn hợp NaBr cho tới dư vô hỗn hợp sau phản xạ thấy đem kết tủa gold color. Khối lượng kết tủa vàng là:

A. 94 g

B. 112,8 g

C. 169,2 g

D. 56,4 g

Đáp án D

n_NO3− = 2.n_Mg(NO3)2 =0,1 mol

n_H⁺= 2n_H2SO4 = 0,6 mol

4H⁺+ NO^3- + 3e → NO + H₂O

0,6 → 0,1 → 0,3

Ag + 1e → Ag⁺

0,3 → 0,3

Ag⁺ + Br⁻→ AgBr

0,3 → 0,3

m_AgBr= 0,3.188 = 56,4 gam

Câu 13. Cho tổng hợp X bao gồm 0,1 mol Cu; 0,1 mol Zn; 0,15 mol Al vô 500 ml hỗn hợp HCl. Phản ứng kết thúc đẩy nhận được hỗn hợp B và tổng hợp rắn Y. Cho Y và hỗn hợp HNO₃ đem dư nhận được 2,24 lít NO (đktc). Tìm mật độ hỗn hợp HCl

A. 1,8M

B. 3M

C. 0,15M

D. 0,9M

Đáp án D

Bảo toàn e đem 2n_Cu + 2n_Zn + 3n_Al = nHCl + 3n_NO2

⇒n_HCl= 0,45 mol ⇒ C_MHCl = 0,9 M

Câu 14. Nung 4,46 gam láo lếu thích hợp A bao gồm những sắt kẽm kim loại Fe, Al, Zn, Mg vô oxi, sau đó 1 thời hạn nhận được 5,42 gam láo lếu thích hợp B. Hoà tan trọn vẹn B vô hỗn hợp HNO₃ (dư), thu được một,344 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Số mol HNO₃ tiếp tục phản xạ là

A. 0,12.

B. 0,16.

C. 0,18.

D. 0,36.

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_{O pứ} = mY

→ n_{O pứ} = nO (oxit) = 0,06 mol

Y + HNO₃ → n_NO = 0,63 mol

Bảo toàn e: n_{e KL} = n_{e ( oxi)} + n_e(NO) = 0,06.2 + 0,06.3 = 0,3 mol

Mà n_{e KL} = n_{NO3 muối} = 0,3 mol

→ n_HNO3= n_{NO3 muối} + n_{NO (Bảo toàn N)} = 0,3 + 0,06 = 0,36 mol

Câu 14. Hỗn thích hợp X chứa chấp K₂O, NH₄Cl, KHCO₃ và BaCl₂ với số mol những hóa học đều bằng nhau. Cho láo lếu thích hợp X vô nước dư và đun rét. Các hóa học tan vô hỗn hợp nhận được là:

A. KCl, KOH, BaCl₂.

B. KCl, KOH.

C. KCl, KHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂.

D. KCl

Đáp án D

Phản ứng xẩy ra Lúc láo lếu liên minh dụng với nước:

K₂O + H₂O → 2KOH

Các phản xạ xẩy ra tiếp theo:

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

KHCO₃+ KOH → K₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃+ KCl

Vậy sau phản xạ hỗn hợp còn sót lại KCl

Câu 15. Hòa tan trọn vẹn m gam Al vị hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được 2,688 lít (đktc) láo lếu thích hợp khí X bao gồm N₂, N₂O và hỗn hợp chứa chấp 8m gam muối hạt. Tỉ khối của X đối với H₂ vị 18. Giá trị của m là

A. 21,60.

B. 17,28.

C. 10,80.

D. 18,90.

Đáp án C

Nhận thấy M_X = (M_N2 + M_N2O)/2= (28 + 44)/2 = 36

→ n_N2 = n_N2O = 0,12 /2 = 0,06 mol

Ta có:

m_Al(NO3)3 = 213.m/27 = 7,89m < 8m → vô muối hạt đem NH₄NO₃

Bảo toàn e: 3n_Al= 10n_N2 + 8n_N2O + 8nNH₄NO₃

→ 3.m/27 = 10.0,06 + 8.0,06 + 8n_NH4NO3

3.m/27 = 1,08 + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = m/72 − 0,135

Khối lượng muối hạt tạo nên thành: m_muối= m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3

→ 8m = 213.m/27 + 80.(m/72 – 0,135) → m = 10,8 gam

Câu 16. Cho 1,35 gam láo lếu thích hợp bao gồm Cu, Mg, Al ứng dụng không còn với hỗn hợp HNO₃ nhận được láo lếu thích hợp khí bao gồm 0,224 lít NO và 0,896 lít NO₂ (không còn thành phầm khử nào là không giống của N₊₅). Khối lượng muối hạt vô hỗn hợp là. (Thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn)

A. 10,08 gam.

B. 6,59 gam.

C. 5,69 gam.

D. 5,96 gam.

Đáp án C

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

→ n_{NO3- (trong muối)} = n_{e mang đến}= 0,07 mol

→ m_muối = m_{kim loại} + m_NO3-= 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam

Mời chúng ta xem thêm tăng một trong những tư liệu liên quan:

platinumcineplex.vn tiếp tục gửi cho tới các bạn Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O phương trình chất hóa học được platinumcineplex.vn biên soạn là phản xạ lão hóa khử, đối phản xạ Lúc mang đến đồng ứng dụng với hỗn hợp axit nitric loãng thành phầm nhận được là muối hạt đồng nitrat và bay rời khỏi khí làm nên màu nâu đỏ tía NO₂.

Các bạn cũng có thể những em nằm trong xem thêm tăng một trong những tư liệu tương quan hữu ích vô quy trình tiếp thu kiến thức như: Giải bài bác luyện Hóa 12, Giải bài bác luyện Toán lớp 12, Giải bài bác luyện Vật Lí 12 ,….

Ngoài rời khỏi, platinumcineplex.vn tiếp tục xây dựng group share tư liệu ôn luyện trung học phổ thông Quốc gia không tính phí bên trên Facebook: Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 12 Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm rất có thể có được những tư liệu, đề đua tiên tiến nhất.

Xem thêm: Tại sao đàn bà lại thường khóc khi gần gũi với đàn ông?