Phản ứng hoá học SO2 + H2S → S + H2O Cơ chế và ứng dụng trong công nghiệp

Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O là gì?

Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O là một trong phản xạ chất hóa học vô bại liệt khí sulfur dioxide (SO2) và khí hydro sulfide (H2S) phản xạ sẽ tạo đi ra sulfur (S) và nước (H2O).

Bạn đang xem: Phản ứng hoá học SO2 + H2S → S + H2O Cơ chế và ứng dụng trong công nghiệp

Công thức hóa học:

SO2 + H2S → S + H2O

Giải thích:

Trong phản xạ này, SO2 và H2S thuộc tính cùng nhau vô ĐK thích hợp sẽ tạo đi ra thành phầm là S và H2O. Quá trình này sẽ là một phản xạ oxi-hoá khử, vì như thế SO2 được lão hóa trở nên S, trong những khi H2S được khử trở nên H2O.

Đây là một trong phản xạ cần thiết trong các công việc tạo ra sulfur, một hóa học được dùng thoáng rộng vô ngành công nghiệp và tạo ra đồ gia dụng gia dụng. Nó cũng khá được dùng vô tạo ra axit sulfuric, một hóa chất cần thiết được dùng trong vô số nhiều ngành công nghiệp như tạo ra phân bón, hóa học tẩy cọ và dung dịch nhuộm.

Tuy nhiên, phản xạ này cũng rất có thể tạo nên những hiệu quả xấu đi mang đến môi trường thiên nhiên. SO2 và H2S đều là những hóa học làm cho độc hại và rất có thể tạo nên kết quả nguy hiểm mang đến sức mạnh loài người và động vật hoang dã. Do bại liệt, việc trấn áp và cắt giảm vạc thải của những hóa học này là rất rất cần thiết trong các công việc bảo đảm môi trường thiên nhiên và sức mạnh xã hội.

Vì vậy, phản xạ SO2 + H2S → S + H2O sở hữu tầm quan trọng cần thiết vô cả nghành nghề tạo ra và bảo đảm môi trường thiên nhiên.

Cơ chế phản ứng

Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O là một trong phản xạ oxi-hoá khử vô bại liệt khí sulfua (H2S) và khí sulfur dioxide (SO2) tương tác cùng nhau sẽ tạo trở nên khí sulfur (S) và nước (H2O).

Ứng dụng vô công nghiệp

Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O là một trong phản xạ cần thiết trong các công việc tạo ra axit sulfat. Trong quy trình tạo ra axit sulfat, SO2 được tạo ra bằng phương pháp châm cháy sulfur hoặc những phù hợp hóa học chứa chấp sulfur như sulfua Fe (FeS) hoặc sulfat magie (MgSO4). SO2 sau này được trộn với H2S sẽ tạo đi ra khí sulfur và nước.

Ngoài đi ra, phản xạ này còn được dùng sẽ tạo đi ra những thành phầm chất hóa học khác ví như sulfuric acid (H2SO4), thiosulfate (S2O3^2-) và sulfite (SO3^2-).

Tác động của phản xạ cho tới môi trường

phản ứng hoá học tập so2 h2s → s h2o cách thức và phần mềm vô công nghiệp

Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O rất có thể thêm phần dẫn đến những hóa học độc hại khí như khí sulfur dioxide (SO2) và khí sulfur trioxide (SO3), đấy là những hóa học ô nhiễm và độc hại rất có thể tạo nên độc hại không gian và tổn hại mang đến sức mạnh loài người.

Để cắt giảm hiệu quả của phản xạ cho tới môi trường thiên nhiên, những xí nghiệp sản xuất tạo ra axit sulfat hay được sử dụng những tranh bị khử khí nhằm vô hiệu SO2 và SO3 thoát ra khỏi khí thải trước lúc thải đi ra môi trường thiên nhiên. Dường như, việc dùng những nghệ thuật tạo ra văn minh và vận hành môi trường thiên nhiên sở hữu lợi nhuận cao cũng chung cắt giảm hiệu quả của phản xạ cho tới môi trường thiên nhiên.

Kết luận

Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O là một trong phản xạ oxi-hoá khử cần thiết vô công nghiệp tạo ra axit sulfat và còn được dùng nhằm tạo ra những thành phầm chất hóa học không giống. Tuy nhiên, phản xạ này cũng rất có thể thêm phần tạo nên độc hại không gian và ô nhiễm và độc hại mang đến sức mạnh loài người, bởi vậy cần phải có những phương án cắt giảm hiệu quả của phản xạ cho tới môi trường thiên nhiên.

Bài tập dượt vận dụng

Câu 1.

Trộn 400 ml hỗn hợp NaOH 1M với 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 1M. Hỏi sau thời điểm phản xạ kết thúc đẩy lượng muối bột nhận được là bao nhiêu?

Để tính lượng muối bột nhận được, tao nên biết số mol của NaOH và H₂SO₄ vẫn phản xạ vô hỗn hợp trước.

Số mol NaOH = 1M x 0.4L = 0.4 mol
Số mol H₂SO₄ = 1M x 0.3L = 0.3 mol

Theo phương trình phản xạ, tỉ lệ thành phần NaOH:H₂SO₄ là 2:1, tức là 0.6 mol NaOH phản xạ với 0.3 mol H₂SO₄. Do bại liệt, số mol NaOH còn sót lại sau phản xạ là:

0.4 mol – 0.3 mol = 0.1 mol NaOH

Vì NaOH là bazơ và H₂SO₄ là axit mạnh, nên phản xạ xẩy ra trọn vẹn và muối bột nhận được là Na₂SO₄. Khối lượng muối bột thu được xem vì chưng công thức:

Khối lượng muối bột = số mol x lượng phân tử = (0.3 mol / 2) x (22.99 g/mol + 32.06 g/mol + 4 x 16.00 g/mol) = 39.9 g

Vậy lượng muối bột nhận được là 39.9 g.

Xem thêm: 3 tuổi tiền vào như nước từ 9 âm tới Tết 2024: 1 tuổi đắc lộc, đắc tài, tiền tự tìm tới tận cửa

Câu 2:

Khi trộn loãng H₂SO₄ đặc tiến hành thao tác nào là tại đây đúng:

A. Cho kể từ từ H₂SO₄ đặc vô nước và khuấy đều

B. Cho kể từ từ nước vô H₂SO₄ đặc và khuấy đều

C. Cho nước và axit mặt khác vô ly khuấy đều

D. Cho thời gian nhanh H₂SO₄ đặc vô nước và khuấy đều

Đáp án: A

Câu 3:

Cho 1,84 gam lếu phù hợp bao gồm Al và Zn thuộc tính với 1 lượng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ 10% thu được một,12 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng hỗn hợp nhận được sau phản xạ là:

A. 101,48g

B. 101,68g

C. 50.74g

D. 88,20g

Đáp án: C

Ta có: nH₂SO₄ = nH₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol

→ mH₂SO₄ = 0,05 .98 = 4,9 gam → mdd H₂SO₄ = (4,9.100)/10 =49 gam

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

mhỗn phù hợp KL + mdd H₂SO₄ = mdd sau phản xạ + mH₂

→ mdd sau phản xạ = mhỗn phù hợp KL + mdd H₂SO₄ – mH₂ = 1,84 + 49 – 0,05. 2 = 50,74 g