Công thức tính nồng độ phần trăm và bài tập vận dụng

Công thức tính nồng độ phần trăm và bài tập vận dụng

Để nắm được chìa khóa để giải các bài toán khó và đạt điểm cao vô kỳ đua thì các em ko thể ko biết công thức tính nồng độ phần trăm. Vậy nồng độ phần trăm là gì và tính toán như thế nào? Bài viết này sẽ giúp các em tìm hiểu rõ kĩ rộng lớn về công thức tính độ đậm đặc phần trăm và các bài tập giúp người mua thành thạo công thức rộng lớn. Ghi lưu giữ rằng, đó là một trong mỗi công thức cơ phiên bản nhất và cần thiết nhất vô lịch trình chất hóa học.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ phần trăm và bài tập vận dụng

Định nghĩa về nồng độ phần trăm

Đối với môn hóa, nồng độ phần trăm tiếp tục có ký hiệu là (C%) trên đây là đại lượng cho tới tao biết số gam chất tan có vô 100 gam dung dịch là từng nào. Để hiểu rộng lớn về độ đậm đặc Xác Suất, người tao người sử dụng công thức sau:

Công thức tính C% vô hóa học

Trong đó tao có:

• C%: Ký hiệu của nồng độ phần trăm
• m_ct: Ký hiệu của khối lượng chất tan
• m_dd: Ký hiệu của khối lượng dung dịch

Ta có công thức xác định khối lượng dung dịch như sau:

(trong đó m_dm là khối lượng của dung môi)

Các bước cơ bản để giải bài toán tính nồng độ phần trăm

Để giải một việc về độ đậm đặc Xác Suất, tao cần thiết tiến hành theo đòi công việc như sau:

• Bước 1: Xác định rõ số chất có vô dung dịch, nhất là các số dư của chất nhập cuộc phản ứng. Việc xác lập sai số dư hoàn toàn có thể thực hiện cho tới sản phẩm sai chéo thật nhiều. Đây là phía tuy nhiên một số trong những việc trắc nghiệm thông thường khai quật.
• Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau khoản thời gian nhập cuộc phản ứng theo đòi phương pháp bảo toàn khối lượng (tổng khối lượng chất nhập cuộc = tổng khối lượng chất sản phẩm). Cách thứ hai này trở thành đơn giản và giản dị rộng lớn nhờ ĐLBTKL
• Bước 3: Tính khối lượng chất tan vày công thức: m = Mxn
• Bước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải bài

Tuy nhiên có những bài tập ko cho tới trước khối lượng của chất cần tính, khi đó các em cần áp dụng các kiến thức đã học kết hợp với công thức để giải bài toán. Việc một số trong những việc ko cho tới trước lượng tuy nhiên với một vài ba cách thức bảo toàn đỡ đần ta đo lường và tính toán khá nhanh chóng.

✅  Tất cả các công thức Hóa Học lớp 8 ôn tập luyện, đánh giá.

Bài tập tự động luận về độ đậm đặc phần trăm

Bài 1: Hòa tan 10 gam lối vô 40 gam nước. Hãy tính độ đậm đặc Xác Suất của hỗn hợp chiếm được theo đòi đơn vị chức năng %.

Bài giải:

Khối lượng của hỗn hợp là:

Ta có: mdd= mdm + mct = 10+ 40= 50 gam (mdm là lượng dung môi)

Nồng chừng phần trăm: C%= (mct/cdd). 100%= (10/50).100%= 20%

Vậy độ đậm đặc Xác Suất của hỗn hợp chiếm được sau phản xạ là 20%.

Bài 2: Hãy tính lượng NaOH với vô 200 gam hỗn hợp hóa học NaOH 15%

Bài giải

Ta có: mNaOH = (C%.mdd):100 = 15.200:100 = 30 gam. Vậy độ đậm đặc hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp là 15%.

Bài 3: Đem hoà tan trăng tròn gam muối hạt vô nước được dd với độ đậm đặc 10%. Hãy tính:

a)Tính lượng dd nước muối hạt thu được

b)Tính lượng nước cần thiết dựng cho việc trộn chế

Bài giải:

• a) m_dd=(m_muối.100):C% = trăng tròn.100:10 = 200 gam
• b) m(nước)= m_dd-m_muối= 200-20= 180 gam

Đáp số: mdd = 200 game và mH20 = 180 gam

Bài 4: quý khách hàng hãy tính lượng của NaOH với vô 200g hỗn hợp NaOH 15%

Lời giải:

Áp dụng công thức tính nồng đọ %: C% = (m_ct/m_dd).100% tao có:

C% = (m_NaOH/200).100 = 15 (%) => m_NaOH = (15.200)/100 = 30 (g)

Vậy vô 200g hỗn hợp NaOH 15% với 30 gam NaOH

Bài 5: Tiến hành hòa tan trăng tròn gam muối hạt vô nước chiếm được hỗn hợp A với C% = 10%

a, Hãy tính lượng của hỗn hợp A thu được

b, Hãy tính lượng nước quan trọng cho việc trộn chế

Lời giải:

a, sát dụng công thức tính độ đậm đặc Xác Suất tao có: C% = (m_ct/m_dd).100%.

Suy ra: m_dd=(m_muối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam → Vậy lượng hỗn hợp A là 200 gam

b, sát dụng cách thức bảo toàn lượng tao với m_nước=m_dd – m_muối = 200 – trăng tròn = 180 gam

Vậy nhằm hoàn toàn có thể trả tan trăng tròn gam muối hạt thì tất cả chúng ta cần cần thiết 180 gam nước muốn tạo rời khỏi 200 gam hỗn hợp. Vậy lượng nước cần thiết nhằm điều chế là trăng tròn gam.

Bài 6: Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vô 36,2 gam nước tất cả chúng ta chiếm được hỗn hợp B với độ đậm đặc bao nhiêu?

Xem thêm: Từ nay tới Tết 2024: 4 tuổi hút cạn lộc Trời đổi đời thành triệu phú, 1 tuổi chật vật kiếm từng đồng

Lời giải:

Ta với phương trình phản xạ chất hóa học sau

2K + 2H2O —–> 2KOH + H2

Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05

Sau khi thăng bằng phương trình chất hóa học tao được phương trình sau:

m_dd = m_k + m_H2O – m_H2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam

→ sát dụng công thức C% = (m_ct/m_dd).100% tao với C% = [(0,1.56)/40].100% = 14%

Vậy độ đậm đặc hỗn hợp của B là 15%

Kết luận: Khi tổ chức hòa tan 3,9 gam Kali vô 36,2 gam nước rời khỏi tiếp tục chiếm được hỗn hợp với độ đậm đặc 14%.

Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Cho 100 gam ?O₃ vô 500 ml hỗn hợp H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml). Nồng chừng Xác Suất của hỗn hợp H₂SO₄ chiếm được sau phản xạ là bao nhiêu?

A. 35%

B. 34%

C. 33%

D. 32%

Câu 2. Khối lượng CuSO₄.5H₂O nên cho vô 75 gam hỗn hợp CuSO₄ 14% sẽ được hỗn hợp CuSO₄ 34% là bao nhiêu? (Bài toán muối hạt ngậm nước)

A. 55 gam

B. 56 gam

C. 57 gam

D. 50 gam

Câu 3. Để với hỗn hợp KOH 32%, lượng nước cần thiết dùng làm hòa tan 40 gam KOH là bao nhiêu? Chọn phương án vấn đáp đúng đắn nhất.

A. 50 gam

B. 60 gam

C. 80 gam

D. 85 gam

Câu 4. Trộn 1 lít hỗn hợp HNO₃ 10% (D = 1,054 g/ml) với 2 lít hỗn hợp HNO₃ 24% (D = 1,14 g/ml). Tính độ đậm đặc Xác Suất của hỗn hợp sau phản ứng:

A. 19,57%

B. 18,4%

C. 17,33%

D. 16,32%

Câu 5. Hòa tan 36,5 gam HCl vô nước, người tao tiếp tục thu 500 ml hỗn hợp với lượng riêng rẽ D = 1,1 g/ml. Tính CM và C% của hỗn hợp bên trên chiếm được sau khoản thời gian kết  đôn đốc phản xạ.

A. 2M và 6,64%

B. 1,5M và 4,5%

C. 3M và 7%

D. 0.75M và 3,5%

Qua bài viết này ngóng rằng các em đã nhớ và vận dụng nhanh chóng được công thức tính nồng độ phần trăm. Đây là công thức sẽ theo đòi chương trình hóa học từ hóa học vô sinh đến hữu cơ nên các em cần nhớ kĩ để tránh tình trạng lúng túng khi gặp bài toán dạng này em nhé. Đặc biệt  trong số việc vô sinh phức tạp thì công thức này tiếp tục là 1 trong phần khá cần thiết khi thực hiện bài xích tập luyện.

Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Giáo dục

Xem thêm: Thời tới cản không kịp: 4 cung hoàng đạo tài lộc dồi dào, tình – tiền – danh đều rạng rỡ