Benzen C6H6Tính chất hóa học, công thức cấu tạo, hóa 9

Benzen (C6H6) là một trong hidrocacbon thơm tho có rất nhiều phần mềm nhập cuộc sống và nhập công nghiệp. Bên cạnh đó, nó là một trong dung môi cơ học được dùng khá thông dụng. Nó với cấu trúc không giống với metan, etilen hoặc axetilen. Vậy benzen với cấu trúc phân tử như vậy nào? Những tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của benzen với gì quánh biệt? Chúng tao tiếp tục nằm trong tìm hiểu hiểu bọn chúng nhập nội dung bài viết thời điểm hôm nay nhé!

Xem thêm:

  • Tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của metan
  • Tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của etilen
  • Tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của axetilen

Tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của Benzen

I. Tính hóa học cơ vật lý của benzen

Benzen (C6H6) là một trong hóa học lỏng ko màu sắc, nhẹ nhõm rộng lớn nước và ko tan nội địa. Benzen hòa tan được rất nhiều hóa học như: dầu rán, cao su đặc, nến, iot… và nhiều dung môi cơ học không giống. Benzen độc và dể cháy.

C6H6 với lượng riêng biệt vày 0,8786 kg/m3, rét chảy ở 5,5 °C, sôi ở 80,1 °C.

II. Cấu tạo ra phân tử của benzen

Benzen là một trong hidrocacbon mạch vòng với công thức phân tử là C6H6 và phân tử khối vày 78 g/mol. Công thức cấu trúc của C6H6 là:

tinh-chat-vat-ly-va-hoa-hoc-cua-benzen

Trong công thức cấu trúc của benzen, 6 nguyên vẹn tử C link cùng nhau tạo ra cấu tạo phân tử vòng 6 cạnh. Trong phân tử C6H6 với 3 link đơn xen kẻ 3 link song.

III. Tính Hóa chất của benzen

Benzen với những phản xạ chất hóa học đặc thù như phản xạ cháy, phản xạ thế, phản xạ nằm trong. C6H6 vừa vặn với phản xạ thế vừa vặn với phản xạ nằm trong tuy nhiên phản xạ nằm trong xẩy ra khó khăn rộng lớn đối với C2H4 và C2H2.

1. Phản ứng cháy của benzen

Tương tự động những hidrocacbon khác ví như, benzen cháy nhập oxi dẫn đến CO2 và khá nước. Tuy nhiên, Lúc benzen cháy nhập bầu không khí, ngoài CO2 và khá nước thì còn tồn tại muội than thở sinh rời khỏi.

2C6H6 + 15O2 (t°) → 12CO2 + 6H2O

2. Phản ứng thế của benzen

Benzen cho tới phản xạ thế với halogen Lúc xuất hiện của bột Fe và đun rét.

C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br (không màu) + HBr

3. Phản ứng nằm trong của benzen

Benzen không tồn tại phản xạ cùng theo với hỗn hợp Br2 như C2H4 và C2H2. Trong ĐK t° và xúc tác phù hợp, C6H6 nhập cuộc phản xạ cùng theo với một trong những hóa học như H2,…

C6H6 + 3H2 (t°, Ni) → C6H12

IV. Ứng dụng của benzen

Benzen là một trong nguyên vật liệu cần thiết nhập nhành công nghiệp hóa học mềm, phẩm nhuộm, dược phẩm, dung dịch trừ sâu…

Một số phần mềm của benzen

ung-dung-cua-benzen-c6h6

Ngoài rời khỏi, benzen còn được dùng nhằm thực hiện dung môi nhập công nghiệp và chống thử nghiệm.

V. Điều chế của benzen

C6H6 được pha chế bằng phương pháp trùng khớp C2H2 nhập ĐK phù hợp hoặc cho tới axit benzoic tính năng với NaOH.

3C2H2 (t°, Ni) → C6H6

C6H5COOH + NaOH → C6H6 + Na2CO3

Giải bài xích tập dượt về của benzen

Câu 1. Cấu tạo ra quan trọng đặc biệt của phân tử benzen C6H6 là:

a) Phân tử với vòng 6 cạnh

b) Phân tử với 3 link đôi

c) Phân tử với vòng 6 cạnh chứa chấp 3 link song đan xen 3 link đơn

d) Phân tử với vòng 6 cạnh chứa chấp link song và link đơn

Đáp án đúng: C

Câu 2. Một số học viên viết lách CTCT của benzen như sau:

bai-tap-benzen

Xem thêm: 3 thứ không nên tham dù túng thiếu đến mấy, càng muốn có lại càng dễ sa cơ, khó ngóc đầu lên được

Hãy cho biết thêm CTCT nào là viết lách chính, viết lách sai? Tại sao?

Bài làm:

– Công thức cấu trúc của C6H6 được viết lách chính là: (b), (d) và (e). Vì những CTCT này thao diễn mô tả được cấu trúc của benzen là phân tử với vòng 6 cạnh và chứa chấp 3 link song đan xen 3 link đơn.

– Công thức cấu trúc viết lách sai là: (a) – 2 link song ở cạnh nhau; (c) – vòng với 5 cạnh.

Câu 3. Cho benzen tính năng với brom dẫn đến brombenzen:

a) Viết PTHH (ghi rõ rệt ĐK của phản ứng).

b) Tính lượng benzen cần thiết dùng để làm pha chế 15,7 g brombenzen. tường hiệu suất phản xạ đạt 80%.

Bài làm:

a) PTHH của phản ứng:

C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br + HBr

b) Theo đưa ra, tao có:

nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol)

Theo PTHH, tao có: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol)

Khối lượng benzen nên dùng là:

mC6H6 = 0,1 x 78 = 7,8 g

Do hiệu suất của phản xạ là 80% nên lượng benzen thực tiễn nên dùng là:

mC6H6 thực tế = 7,8 x 100/80 = 9,75 g

Câu 4. Hãy cho biết thêm hóa học nào là trong số hóa học tại đây rất có thể làm mất đi màu sắc dd brom. Giải mến và viết lách PTHH (nếu có).

a) C6H6

b) CH2=CH–CH=CH2

c) CH3–C≡CH

d) CH3–CH3

Bài làm:

Những hóa học tính năng được với dd Br2 là những hóa học với link song hoặc link tía nhập phân tử. Những hóa học này còn có phản xạ cùng theo với hỗn hợp Br2 và làm mất đi màu sắc dd Br2.

CH2=CH–CH=CH2 + 2Br2 → Br–CH2–CHBr–CHBr–CH2–Br

CH3–C≡CH + Br2 → CH3–CBr=CHBr

CH3–CBr=CHBr + Br2 → CH3–CBr2–CHBr2

Riêng benzen, tự với cấu tạo mạch vòng quan trọng đặc biệt rộng lớn và tuy nhiên với link song nhập phân tử tuy nhiên nó ko nhập cuộc phản xạ cùng theo với dd Br2. Benzen chỉ tam gia phản xạ thế và làm mất đi màu sắc dd Br2 Lúc nung rét và xuất hiện bột Fe.

C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br + HBr

Xem thêm: Liên tiếp 3 ngày cuối tháng 9: 4 con giáp bội thu tài lộc, có Tình có Tiền